一氧化碳

教学目标

知识目标：
　　使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。

能力目标：
　　培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。

情感目标：
　　通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。

教学建议

教材分析：
　　本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。

　　因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：
　　法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

　　法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。

　　法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。

知识讲解指导：
　　1.以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

　　2.讲解应条理化，有层次。

　　3.注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议
　　（1） 突出实验教学的功能

     　　实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。

　　（2）充分体现主体性教育原则

    　　无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。

   　　（3）寓德育于学科教学中

   　　在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。

   　　（4）强化知识和能力的整合。

    　　通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。

课程结束指导：
　　1.布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。

　　2.以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

　　3.辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

　　一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案一

一氧化碳的性质：

　　从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。

　　【指导阅读】  阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。

　　1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。

　　2.化学性质：
（1）一氧化碳的可燃性：

　　现象：发出蓝色火焰、放热。

　　特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。

　　提问：为什么要验纯？怎样验纯？

　　明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。

　　讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

　　引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

　　设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

　　演示：

　　指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？

　　要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

　　让学生分析有关现象得出正确结论。

　　归纳并出示小黑板：

　　药品：CO、CuO、溶液。

　　仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

　　步骤：

　　①先通一会儿CO气体；（为什么？）

　　②点燃酒精灯加热；

　　③停止加热；

　　④处理收集到的尾气。

　　现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

　　结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

　　（2）一氧化碳的还原性：

　　强调：

　　①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。

　　②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

　　③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

　　提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

　　归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。

　　讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）

　　归纳并板书：

　　①     作气体燃料；

　　②     作冶金工业上的还原剂。

　　高炉炼铁的化学反应原理是：