实验目的
1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。
2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。
3、培养学生的发散思维能力。
实验重点
1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。
2、对实验现象的分析与思考。
实验难点
提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。
实验用品
试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。
钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4•5H2O、 KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。
实验形式
单人单组
实验过程
[引入] 本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。
[板书] 实验三 碱金属及其化合物的性质
[师] 本节课我们主要进行以下实验内容
[板书]一、钠的性质
1、 钠与水反应
2、 钠在空气中燃烧
二、过氧化钠的性质
1、 Na2O2与水的反应
2、 Na2O2与CO2的反应
三、Na2CO3与NaHCO3的性质
1、 NaHCO3的不稳定性
2、 Na2CO3、NaHCO3与酸的反应
3、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别
四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋
[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？
2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？
3、做好焰色反应的关键是什么？
[注意]：1、不要用手直接接触金属钠
2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小
[学生实验，教师巡视指导]
[思考]：1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？
2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？
4、 用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？
[布置作业]填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式 碱金属及其化合物的性质
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